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  • 高中化学知识点讲解:高中化学必背知识点

    时间:2018-06-25 21:08:27 来源:starsci文库网 本文已影响 starsci文库网手机站

    相关热词搜索:高中化学知识点讲解 高中化学与生活知识点 高中化学知识点总结

      在高中化学教学中,化学反应、化学物质、化学实验、化学方程式,一直都充斥在整个化学的学习阶段。下面是小编为你整理的高中化学知识点讲解,一起来看看吧。

      高中化学知识点讲解:硝酸

      硝酸化学式HNO3硝酸化学性质酯化反应硝酸可以与醇发生酯化反应生成对应的硝酸酯,在机理上,硝酸参与的酯化反应过去被认为生成了碳正离子中间体,但许多文献将机理描述为费歇尔酯化反应,即“酸脱羟基醇脱氢”与羧酸的酯化机理相同。硝酸的酯化反应被用来生产硝化纤维,方程式见下3nHNO3+[C6H7O2(OH)3]n——→[C6H7O2(O-NO2)3]n+3nH2O硝化反应浓硝酸或发烟硝酸与脱水剂(浓

      1.硝酸化学式

      HNO3

      2.硝酸化学性质

      酯化反应

      硝酸可以与醇发生酯化反应生成对应的硝酸酯,在机理上,硝酸参与的酯化反应过去被认为生成了碳正离子中间体,但许多文献将机理描述为费歇尔酯化反应,即“酸脱羟基醇脱氢”与羧酸的酯化机理相同。

      硝酸的酯化反应被用来生产硝化纤维,方程式见下

      3nHNO3+[C6H7O2(OH)3]n——→[C6H7O2(O-NO2)3]n+3nH2O

      硝化反应

      浓硝酸或发烟硝酸与脱水剂(浓硫酸、五氧化二磷)混合可作为硝化试剂对一些化合物引发硝化反应,硝化反应属于亲电取代反应(electrophilic substitution),反应中的亲电试剂为硝鎓离子,脱水剂有利于硝鎓离子的产生。

      最为常见的硝化反应是苯的硝化:Ph-H+HO-NO2——→Ph-NO2+H2O

      氧化还原反应

      硝酸分子中氮元素为最高价态(+5)因此硝酸具有强氧化性,其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化,从总体上说,硝酸浓度越高,平均每分子硝酸得到的电子数越少,浓硝酸的还原产物主要为二氧化氮,稀硝酸主要为一氧化氮,更稀的硝酸可以被还原为一氧化二氮、氮气、硝酸铵等,需要指出,上述只是优势产物,实际上随着反应的进行,硝酸浓度逐渐降低,所有还原产物都可能出现。

      硝酸有关电势图见下(标况E/V)

      HNO3—0.798.9→NO2—1.08→HNO2—1.04→NO—1.582→N2O—1.77→N2—0.27→NH4+

      HNO3—0.97→NO

      HNO3—1.25→N2O

      HNO3—0.88→N

      典型反应

      浓硝酸:

      Zn+4HNO3——→Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O

      P+5HNO3——→H3PO4+5NO2↑+H2O

      稀硝酸:

      3Zn+8HNO3——→3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O

      3P+5HNO3+2H2O——→3H3PO4+5NO↑

      很稀硝酸:

      4Zn+10HNO3====4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

      极稀硝酸:

      4Zn+10HNO3====4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

      3.硝酸物理性质

      纯硝酸为无色透明液体,浓硝酸为无色液体(溶有二氧化氮),正常情况下为无色透明液体。有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右,易挥发,在空气中产生白雾,是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。露光能产生二氧化氮而变成棕色。有强酸性。能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。能与乙醇、松节油、碳和其他有机物猛烈反应。能与水混溶。能与水形成共沸混合物。相对密度(d204)1.41,熔点-42℃(无水)[9],沸点120.5℃(68%)。对于稀硝酸,一般我们认为浓稀之间的界线是16mol/L,市售普通试剂级硝酸浓度约为68%左右,而工业级浓硝酸浓度则为98%,通常发烟硝酸浓度约为98%。

      硝酸有关的化学方程式

      Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象:红色固体溶解,生成黄色溶液

      CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液

      Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液

      NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象:不明显

      Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象:白色沉淀溶解

      CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

      Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

      NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象:以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

      高中化学知识点讲解:结晶的方法

      (1)蒸发结晶(蒸发溶剂法):将固体溶质的溶液加热(或日晒,或在风力的作用下)使溶剂蒸发,使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液,再继续蒸发溶剂,使溶质从溶液中析出。适用范围:溶解度受温度变化影响不大的物质,如氯化钠。

      (2)降温结晶(冷却热饱和溶液法)冷却热的饱和溶液,使溶质从溶液中结晶析出。适用范围:溶解度受温度变化影响较大的物质,如氯酸钾。

      高中化学知识点讲解:铁的性质

      1.铁的物理性质:有银白色金属光泽的固体,有良好的延性和展性,质软,是导体

      铁的化学性质:(1)铁跟氧气反应

      铁在潮湿的空气里(既有H2O又有O2时)易生锈,铁锈是混合物,主要成分是氧化铁Fe2 O3

      防锈方法:在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝

      铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量

      (2) 铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)

      ① 铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

      现象:铁丝表面覆盖一层红色的铜, 反应后溶液呈浅绿色

      ②铁跟硫酸反应Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑ 铁跟盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2 + H2 ↑

      现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色(铁有两种离子:铁离子Fe3+ 亚铁离子Fe2+)

      铁元素有三种氧化物:氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4

      2.生铁和钢:都是铁的合金,区别是含碳量不同,生铁的含碳量高,钢含碳量低。

      合金:金属与金属(或非金属)熔合而成,具有金属性质的混合物。(纯净物不是合金)


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